Jony dichromianowe(VI) pełnią w pierwszej reakcji funkcję utleniacza, ponieważ zawarty w nich chrom obniża stopień utlenienia. Jod w drugiej reakcji, również pełni funkcję utleniacza, ponieważ obniża stopień utlenienia.

 

---

Wyjaśnienie:

$\stackrel{\mathrm{VI}}{\mathrm{Cr}{}_2}\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+6\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{I}{}^{-}}+14\mathrm{H}{}^{+}\to 2\stackrel{\mathrm{III}}{\mathrm{Cr}}{}^{3+}+3\stackrel{0}{\mathrm{I}{}_2}+7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\stackrel{0}{\mathrm{I}{}_2}+2\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3{}^{2-}\to 2\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{I}{}^{-}}+2\mathrm{S}{}_4\mathrm{O}{}_6{}^{2-}$

Reguły dotyczące stopni utlenienia:

1. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w obojętnym związku jest równa 0.
2. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w jonie jest równa ładunkowi tego jonu.
3. Tlen w związkach przyjmuje zwykle -II stopień utlenienia (w H₂O₂ -I, a w OF₂ +II).
4. Wodór w związkach przyjmuje zwykle +I stopień utlenienia (w wodorkach metali -I).
5. Metale w związkach przyjmują dodatnie stopnie utlenienia równe ich wartościowości.
6. Pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0.

Utleniacz to substrat, którego pierwiastek/jeden z pierwiastków obniża stopień utlenienia.

Reduktor to substrat, którego pierwiastek/jeden z pierwiastków zwiększa stopień utlenienia.