Równanie reakcji zachodzącej w probówce I: $2\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{CrO}{}_4{}^{2-}\to \mathrm{Ag}{}_2\mathrm{CrO}{}_4$

Nazwa lub wzór odczynnika dodanego do probówki II:  $\mathrm{KOH}$

 

---

Wyjaśnienie:

Aniony chromianowe(VI) występują w dwóch postaciach w zależności od środowiska:

W kwasowym: Cr₂O₇^2- - roztwór przybiera pomarańczową barwę.

W zasadowym: CrO₄^2- - roztwór przybiera żółtą barwę   

W probówce II zaszła zmiana środowiska z kwasowego na zasadowe dzięki dodaniu wodorotlenku potasu.