a)

Uzupełnione równania reakcji:

$\mathrm{NaX}{}_{\text{(aq)}}+\mathrm{HY}{}_{\text{(aq)}}\to \mathrm{HX}{}_{\text{(aq)}}+\mathrm{NaY}{}_{\text{(aq)}}$

$\mathrm{NaY}{}_{\text{(aq)}}+\mathrm{HX}{}_{\text{(aq)}}\cancel{\to }$  

b)  

Wyższe pH posiada roztwór kwasu: HX

 

---

Wyjaśnienie:

a)

Kwas HY ma większą wartość stałej dysocjacji niż kwas HX, a więc jest to kwas silniejszy. 

b)

Wiemy, że:

$\text{p}\text{H}=-\log \left[H^{+}\right]$  

Stężenia obu kwasów są równe i wynoszą po 1 mol/dm³. Z racji tego, że kwas HY jest mocniejszy to oznacza, że jego stopień dysocjacji będzie większy niż kwasu HX. Większy stopień dysocjacji pociągnie za sobą większe stężenie formy zdysocjowanej - kationów H⁺. 

Im większe stężenie kationów wodorowych tym niższe pH danego roztworu. Właśnie dlatego pH roztworu mocniejszego kwasu HY będzie mniejsze od pH roztworu słabszego kwasu HX.