Wyjaśnienie: Kwasy m.in. HCl pomimo tego, że nie są związkami jonowymi, są elektrolitami, co oznacza, że w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej (rozpadowi na jony). Dzieje się tak, ponieważ w ich cząsteczkach występują silnie spolaryzowane wiązania z wodorem (np.: H-Cl lub H-O w kwasach tlenowych), które ulegają rozpadowi w obecności polarnego rozpuszczalnika - wody. Wodne roztwory elektrolitów przewodzą prąd elektryczny ponieważ obecne w nich jony mają zdolność do przemieszczania się. Z racji na niepolarną budowę  benzenu - w jego roztworze praktycznie nie dochodzi do dysocjacji wiązań H-Cl. W efekcie w takim roztworze nie ma nośników ładunku, więc nie przewodzi on prądu elektrycznego.