Wybrane związki chemiczne: CO₂, CS₂       

 

---

Wyjaśnienie: 

Aby narysować wzór elektronowy związku kowalencyjnego należy:

1) Określić konfigurację elektronów walencyjnych każdego z atomów. 

2) Napisać symbole atomów i zaznaczyć wokół nich kropkami wolne elektrony oraz pary elektronów walencyjnych.

3) Połączyć niesparowane elektrony wiązaniami tam gdzie jest to możliwe, pamiętając o tym, żeby nie złamać reguły dubletu (dla wodoru) i oktetu dla innych pierwiastków.

4) Jeżeli po tym dany atom ma dwa wolne elektrony - tworzymy z nich parę elektronową.

5) Jeżeli wciąż, pozostają atomy, które nie spełniają reguły helowca, a obok nich znajdują się atomy z wolnymi parami elektronowymi - tworzymy wiązania koordynacyjne.

Od powyższych reguł istnieją wyjątki:

• Istnieją związki, w których niektóre atomy nie spełniają reguły helowca. Atom w swoim otoczeniu może mieć zbyt mało elektronów (np. bor w BH₃), zbyt dużo (np. fosfor w PCl₅).
• Atomy, których orbitale walencyjne ulegają hybrydyzacji, często tworzą wiązania po wcześniejszym wzbudzeniu elektronu z pary elektronowej na wyższy orbital (np. węgiel w CH₄ i w niemal wszystkich związkach organicznych). Wzbudzenie to prowadzi do zwiększenia liczby niesparowanych elektronów, które mogą utworzyć wiązania kowalencyjne.

Wzory strukturalne podanych związków: 

• CO₂

• NO₂

• SO₂

• CS₂