Dane:

${\mathrm{C}}_{m\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2}=0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2}=100\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{C}}_{m\mathrm{HCl}}=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{HCl}}=?$

Rozwiązanie:

$\begin{array}{ccccccc}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2& +& 2\mathrm{HCl}& \to & \mathrm{CaCl}{}_2& +& 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ 1\mathrm{mol}& & 2\mathrm{mol}& & & & \\ & & & & & & \\ & & & & & & \end{array}$

Z równania rekcji wynika, że 1 mol wodorotlenku wapnia reaguje z 2 molami kwasu solnego..

Najpierw obliczamy liczbę moli wodorotlenku wapnia.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2}=0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$  

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2}=0,02\mathrm{mol}$    

 

Zgodnie z równaniem reakcji 1 mol wodorotlenku reaguje z 2 molami kwasu.

Liczba moli kwasu będzie więc dwa razy większa.

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=2\cdot 0,02\mathrm{mol}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,04\mathrm{mol}$  

 

Obliczamy objętość kwasu.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}|:{\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}$

$\mathrm{V}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}}{\mathrm{n}}$   

Podstawiamy dane.

${\mathrm{V}}_{\mathrm{HCl}}=\frac{0,04\mathrm{mol}}{0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{HCl}}=0,08\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=80\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

 

Odpowiedź: W zobojętnienia reakcji należy użyć 80 cm³ kwasu solnego.