Dane:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}=5\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,005\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=0,001\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=?$     

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy liczbę moli węglanu potasu w roztworze z odpowiednio przekształconego wzoru na stężenie molowe.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}=0,001\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,005\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$\mathrm{n}=0,000005\mathrm{mol}$

Obliczamy masę molowa węglanu potasu, $\mathrm{K}{}_2\mathrm{CO}{}_3$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{K}{}_2\mathrm{CO}{}_3}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{K}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 39\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=138\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy masę 0,000005 mola węglanu potasu.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}|\cdot \mathrm{M}$

$\mathrm{m}=\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{K}{}_2\mathrm{CO}{}_3}=0,000005\mathrm{mol}\cdot 138\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{K}{}_2\mathrm{CO}{}_3}=0,00069\mathrm{g}=0,69\mathrm{mg}$  

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 0,69 mg węglanu potasu.