Dane:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{NH}{}_3}=2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}=6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=?$  

Rozwiązanie:  

Wiemy, że  1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.   

Obliczamy, ile moli amoniaku zajmuje objętość 2 dm³.   

$\begin{array}{ccc}22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& 1\mathrm{mol}\\ 2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1\mathrm{mol}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=0,089\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{NH}{}_3}=0,089\mathrm{mol}$

Obliczmy stężenie molowe roztworu.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{0,089\mathrm{mol}}{6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=0,015\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,015 mol/dm³.