Dane:

$\mathrm{V}=0,1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=?$     

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy liczbę moli glicyny z odpowiednio przekształconego wzoru na stężenie molowe.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}|\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}={\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}\cdot \mathrm{V}$

$\mathrm{n}=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$\mathrm{n}=0,05\mathrm{mol}$

Obliczamy masę molowa glicyny, $\mathrm{H}{}_2\mathrm{N}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{COOH}$

${\mathrm{M}}_{\text{glicyny}}=5\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{N}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=5\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+14\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=75\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy masę 0,05 mola glicyny.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}|\cdot \mathrm{M}$

$\mathrm{m}=\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}$

${\mathrm{m}}_{\text{glicyny}}=0,05\mathrm{mol}\cdot 75\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{m}}_{\text{glicyny}}=3,75\mathrm{g}$  

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 3,75 g glicyny.