Dane:

$m_{\mathrm{blaszki}}=5\mathrm{g}$

$V_{\mathrm{H}{}_2}=8\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,008\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$p=1020\mathrm{hPa}$

$T=25°\mathrm{C}=298\mathrm{K}$

$R=83,1\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$

m_blaszki - masa glinianej blaszki,

V_H2 - objętość wydzielonego wodoru,

p - ciśnienie,

R - stała gazowa,

T - temperatura.

 

Szukane:

n_H2 - liczba moli wydzielonego wodoru,

m_Al - masa glinu, który uległ reakcji,

%_Al - procent masy blaszki, który uległ reakcji.

 

Rozwiązanie:

Na podstawie równania Clapeyrona obliczamy liczbę moli wodoru, który znajduje się w jego próbce o objętości 8 cm³ w warunkach podanych w zadaniu: