Energia sieciowa x chlorku litu wynosi około (640 / 740 / 840) kJ · mol^-1, a energia sieciowa y bromku sodu wynosi około (640 / 740 / 840) kJ · mol^-1. Temperatura topnienia chlorku sodu jest równa 801 °C, a temperatura topnienia jodku sodu jest równa (662 / 882) °C.

 

---

Wyjaśnienie

W treści zadania podano, że wartość energii sieciowej badanych związków zależy od ładunku jonów oraz ich rozmiarów. Związki LiF, LiCl, LiBr i LiI tworzą szereg izostrukturalny, w którym jony mają identyczne ładunki, a jedyną zmienną jest promień anionu. Na podstawie analizy tabeli można wysnuć wniosek: im większy promień anionu, tym niższa energia sieciowa. Właśnie dlatego wartość energii sieciowej LiCl powinna mieścić się w przedziale 798–1033 kJ/mol, czyli między wartościami dla LiBr (większy anion ⇒ mniejsza energia) i LiF (mniejszy anion ⇒ większa energia).

Analogicznie, w przypadku związków sodu, energia sieciowa bromku sodu musi zawierać się w przedziale 692–778 kJ/mol, czyli między wartościami dla NaI (większy anion ⇒ niższa energia) i NaCl (mniejszy anion ⇒ wyższa energia).

W treści zadania podano również informację o tym, że wraz ze wzrostem energii sieciowej rosną wartości temperatury wrzenia. NaI ma niższą energię sieciową (692 kJ/mol) od NaCl (778 kJ/mol), co oznacza, że będzie miał on również niższą temperaturę wrzenia od wartości podanej dla NaCl (niższą niż 801 °C).