Stopień utlenienia atomu: chromu: VI, siarki: VI.

Konfiguracja elektronowa atomu: chromu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵, siarki: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Liczba elektronów walencyjnych w atomie: chromu: 6, siarki: 6.

 

---

Wyjaśnienie:

Poniżej przypominamy podstawowe wiadomości dotyczące określania stopni utlenienia pierwiastków:

1. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w obojętnym związku jest równa 0.
2. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w jonie jest równa ładunkowi tego jonu.
3. Tlen w związkach przyjmuje zwykle -II stopień utlenienia (w H₂O₂ -I, a w OF₂ +II).
4. Wodór w związkach przyjmuje zwykle +I stopień utlenienia (w wodorkach metali -I).
5. Metale w związkach przyjmują dodatnie stopnie utlenienia równe ich wartościowości.
6. Pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0.

Obliczania stopni utlenienia atomów centralnych w:

• $\stackrel{+\mathrm{I}}{\mathrm{K}}{}_2\stackrel{\mathrm{x}}{\mathrm{Cr}}\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{O}}{}_4$

$2\cdot \left(+I\right)+x+4\cdot \left(-II\right)=0$

$x-VI=0$

$x=VI$

• $\stackrel{+\mathrm{I}}{\mathrm{K}}{}_2\stackrel{\mathrm{y}}{\mathrm{S}}\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{O}}{}_4$

$2\cdot \left(+I\right)+y+4\cdot \left(-II\right)=0$

$y-VI=0$

$y=VI$

Liczba elektronów w obojętnym atomie jest równa liczbie atomowej Z danego pierwiastka:

dla chromu: Z = 24,

dla siarki: Z = 16.

Podpowłoki w zapisie konfiguracji elektronowej zapełniamy maksymalnie elektronami w następującej kolejności:

1s   2s   2p   3s   3p   4s   3d   4p   5s   4d   5p   6s   4f   5d   6p   7s   5f   6d   7p

przy czym maksymalna liczba elektronów na danej podpowłoce wynosi:

symbol podpowłoki	maksymalna liczba elektronów
s	2
p	6
d	10
f	14

W konfiguracji elektronowej niektórych atomów (m.in: Cr, Cu, Pd, Ag) występuje promocja elektronowa - przeniesienie elektronu z podpowłoki o niższej energii na podpowłokę o wyższej energii w celu uzyskania sumarycznie korzystniejszego energetycznie rozkładu elektronów. Właśnie dlatego konfiguracja elektronowa atomu chromu to:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

zamiast:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Elektrony walencyjne walencyjne pierwiastków leżących w bloku energetycznym p znajdują się na podpowłokach ns oraz np. Podpowłokowa konfiguracja elektronów walencyjnych atomu siarki to: 3s²3p⁴ - jest ich łącznie 6.

Elektrony walencyjne walencyjne pierwiastków leżących w bloku energetycznym d znajdują się na podpowłokach ns oraz (n-1)d. Podpowłokowa konfiguracja elektronów walencyjnych atomu siarki to: 4s¹3d⁵ - jest ich łącznie 6.

n - główna liczba kwantowa, w określaniu konfiguracji elektronów walencyjnych jest ona równa numerowi okresu w jakim leży dany pierwiastek (siarka n = 3, chrom n = 4).