a) 80% węgla i 20% wodoru  

Zakładamy, że posiadamy 100 g nieznanego związku węgla i wodoru.

Zatem 100 g związku stanowi 100%. 

Obliczamy masę każdego z pierwiastka chemicznego: 

$m_C=100\text{g}\cdot 0,8=80\text{g}$   

$m_H=100\text{g}\cdot 0,2=20\text{g}$   

Masy molowe pierwiastków: 

$M_C=12\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

$M_H=1\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

Obliczamy liczby moli węgla i wodoru: 

$n_C=\frac{80\text{g}}{12\text{g}}=6,67\text{mol}$   

$n_H=\frac{20\text{g}}{1\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=20\text{mol}$   

Stosunek liczby moli wynosi: 

$n_C:n_H$   

$6,67:20$   

$1:3$   

Wzór empiryczny związku to CH₃ 

 

b) 70% żelaza i 30% tlenu  

Zakładamy, że dysponujemy 100 g związku żelaza i tlenu. 

Zatem 100 g związku stanowi 100%. 

Obliczamy masę każdego z pierwiastka chemicznego: 

$m_{Fe}=100\text{g}\cdot 0,7=70\text{g}$   

$m_O=100\text{g}\cdot 0,3=30\text{g}$   

Obliczamy liczbę moli każdego z pierwiastka: 

$n_O=\frac{30\text{g}}{16\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=1,875\text{mol}$   

$n_{Fe}=\frac{70\text{g}}{56\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=1,25\text{mol}$   

Stosunek molowy pierwiastków: 

$n_O:n_{Fe}$   

$1,875:1,25$   

$1,5:1$   

$3:2$  

Wzór empiryczny związku to: Fe₂O₃  

 

c) 5,9% wodoru i 94,1% tlenu 

Zakładamy, że dysponujemy 100 g związku wodoru i tlenu. 

Zatem 100 g związku stanowi 100%. 

Obliczamy masę każdego z pierwiastka chemicznego: 

$m_H=100\text{g}\cdot 0,059=5,9\text{g}$  

$m_O=100\text{g}\cdot 0,941=94,1\text{g}$   

Obliczamy liczbę moli każdego z pierwiastków chemicznych: 

$n_H=\frac{5,9\text{g}}{1\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=5,9\text{mol}$   

$n_O=\frac{94,1\text{g}}{16\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=5,88\text{mol}$  

Stosunek molowy pierwiastków: 

$n_H:n_O$   

$5,9:5,88$

$1:1$   

Wzór empiryczny związku to: OH