Jako kryterium porządkowania pierwiastków lepiej posłużyć się liczbą protonów, ponieważ jest to ujęcie mikroskopowe i odnosi się bezpośrednio do przyczyny okresowości zmian właściwości pierwiastków. W atomie liczba protonów w jądrze atomowym jest równa liczbie elektronów krążących wokół jądra. Dlatego konfiguracje elektronowe w szeregu pierwiastków uporządkowanych według rosnącej liczby atomowej zmieniają się okresowo.
Wyjaśnienie:
Przykład:
Argon (Z=18; m=39,95 u) mimo, że ma masę atomową większą od masy potasu (Z=19; m=39,10 u), leży wcześniej w układzie okresowym. Takie ułożenie ma sens, ponieważ argon jest gazem szlachetnym i ma typowe właściwości pierwiastków grupy 18, a potas metalem miękkim o właściwościach typowym dla pierwiastków grupy 1.
Monika Tarasek
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
