Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków trzeciego okresu układu okresowego: 

•  ₁₁Na    

Konfiguracje powłokowa:  $\text{K}{}^{\text{2}}\text{L}{}^{\text{8}}\text{M}{}^{\text{1}}$  

Konfiguracja elektronowa podpowłokowa: 

${}_{\text{11}}\text{N}\text{a}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$   

 

•  ₁₂Mg 

Konfiguracje powłokowa:  $\text{K}{}^{\text{2}}\text{L}{}^{\text{8}}\text{M}{}^{\text{2}}$  

Konfiguracja elektronowa podpowłokowa: 

${}_{\text{12}}\text{M}\text{g}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$    

 

•  ₁₃Al 

Konfiguracje powłokowa:  $\text{K}{}^{\text{2}}\text{L}{}^{\text{8}}\text{M}{}^{\text{3}}$  

Konfiguracja elektronowa podpowłokowa: 

${}_{\text{13}}\text{A}\text{l}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$    

 

•  ₁₄Si 

Konfiguracje powłokowa:  $\text{K}{}^{\text{2}}\text{L}{}^{\text{8}}\text{M}{}^{\text{4}}$  

Konfiguracja elektronowa podpowłokowa: 

${}_{\text{14}}\text{S}\text{i}:\text{1}\text{s}{}^{\text{2}}\text{2}\text{s}{}^{\text{2}}\text{2}\text{p}{}^{\text{6}}\text{3}\text{s}{}^{\text{2}}\text{3}\text{p}{}^{\text{2}}$    

 

•  ₁₅P 

Konfiguracje powłokowa:  $\text{K}{}^{\text{2}}\text{L}{}^{\text{8}}\text{M}{}^{\text{5}}$  

Konfiguracja elektronowa podpowłokowa: 

${}_{\text{15}}\text{P}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$   

 

•  ₁₆S 

Konfiguracje powłokowa:  $K^2{L}^8{M}^6$  

Konfiguracja elektronowa podpowłokowa: 

${}_{\text{16}}\text{S}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$   

 

•  ₁₇Cl 

Konfiguracje powłokowa:  $\text{K}{}^{\text{2}}\text{L}{}^{\text{8}}\text{M}{}^{\text{7}}$  

Konfiguracja elektronowa podpowłokowa: 

${}_{\text{17}}\text{C}\text{l}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$   

 

•   ₁₈Ar 

Konfiguracje powłokowa:  $\text{K}{}^{\text{2}}\text{L}{}^{\text{8}}\text{M}{}^{\text{8}}$  

Konfiguracja elektronowa podpowłokowa: 

${}_{\text{18}}\text{A}\text{r}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$   

 

 

 

---

Wyjaśnienie:

Zapis powłokowy:

Liczba powłok elektronowych dla danego atomu jest równa numerowi okresu, w którym leży dany pierwiastek.

Na każdej powłoce elektronowej może mieścić się maksymalnie 2n² elektronów, gdzie n to numer powłoki.

Liczba elektronów na wszystkich powłokach musi być równa liczbie atomowej danego pierwiastka.

Liczba elektronów na ostatniej powłoce (walencyjnej) musi być równa numerowi grupy, w którym leży dany pierwiastek (dla pierwiastków z grup 11-18, liczba elektronów walencyjnych jest o 10 mniejsza od numeru grupy).

 

Zapis podpowłokowy:

Powłoka K (1) zawiera w sobie podpowłokę s. Podpowłoka s mieści maksymalnie dwa elektrony.

Powłoka L (2) zawiera w sobie podpowłoki s i p. Podpowłoka p mieści maksymalnie sześć elektronów.

Powłoka M (3) zawiera w sobie podpowłoki s i p i d. 

Elektrony na podpowłokach rozmieszczamy po kolei - najpierw na podpowłokach s, potem p, a na końcu d.

 

 

Na przykładzie atomu magnezu:

• odszukujemy pierwiastek w układzie okresowym i odczytujemy jego liczbę atomową (Z):

${}_{\text{12}}\text{M}\text{g}$

• magnez (Z=12) ma 12 elektronów, w tym 2 elektrony walencyjne (druga grupa) na trzeciej powłoce - M (trzeci okres):

${}_{\text{12}}\text{M}\text{g}:\text{K}\text{L}\text{M}{}^{\text{2}}$

• pozostało rozmieścić jeszcze 10 elektronów (12-2=10). Na powłoce K mogą być maksymalnie 2 elektrony (2⋅1²=2), a na powłoce L maksymalnie 8 elektronów (2⋅2²=8):

${}_{\text{12}}\text{M}\text{g}:\text{K}{}^{\text{2}}\text{L}{}^{\text{8}}\text{M}{}^{\text{2}}$

• teraz przejdziemy na zapis podpowłokowy, według zasad podanych powyżej przykładu:

${}_{\text{12}}\text{M}\text{g}:\underset{\text{K}}{1s^2}\underset{\text{L}}{2s^{2}2p^6}\underset{\text{M}}{3s^2}$