Informacja do zadania 5:

W odpowiednich warunkach fluorowce mogą ze sobą reagować i tworzyć tzw. związki międzyhalogenowe o wzorze ogólnym AX_y , w którym y przyjmuje wartość 1, 3, 5 lub 7. 

W tym wzorze A oznacza pierwiastek o mniejszej elektroujemności, a X – pierwiastek o większej elektroujemności.

Przykładem związku międzyhalogenowego jest trichlorek jodu o wzorze ICl₃

^{Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.}

 
Treść zadania 5.1:

Trichlorek jodu został po raz pierwszy otrzymany w reakcji, której schemat przedstawiono poniżej.

$\mathrm{IO}{}_3{}^{-}+\mathrm{I}{}_2+\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}\to \mathrm{ICl}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równanie reakcji redukcji zachodzącej podczas tej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.

Równanie reakcji redukcji:

$\dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots$

 

$\dots \mathrm{IO}{}_3{}^{-}+\dots \mathrm{I}{}_2+\dots \mathrm{H}{}^{+}+\dots \mathrm{Cl}{}^{-}\to \dots \mathrm{ICl}{}_3+\dots \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

 

Odpowiedź:

Równanie reakcji redukcji:

$\mathrm{IO}{}_3{}^{-}+2\mathrm{e}{}^{-}+3\mathrm{Cl}{}^{-}+6\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{ICl}{}_3+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Uzupełniony schemat:

$3\mathrm{IO}{}_3{}^{-}+\mathrm{I}{}_2+18\mathrm{H}{}^{+}+15\mathrm{Cl}{}^{-}\to 5\mathrm{ICl}{}_3+9\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie: