Informacja do zadań 3-4:

Jod tworzy wiele połączeń z tlenem np. tlenek jodu(V), który jest białym ciałem stałym. W reakcji tego związku z wodą powstaje jednoprotonowy kwas. Opisany tlenek jest stosowany do wykrywania i oznaczania zawartości tlenku węgla(II) w powietrzu.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej. Warszawa 2018.

Treść zadania 4:

W jednym z tlenków jodu masa tlenu stanowi 20,14% masy tlenku. W jego wzorze rzeczywistym liczba atomów jodu jest dwa razy większa niż we wzorze empirycznym.

Na podstawie obliczeń ustal i napisz wzór empiryczny oraz wzór rzeczywisty opisanego tlenku.

Obliczenia:

$.\dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots$

Wzór empiryczny: $.\dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots$

Wzór rzeczywisty: $.\dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots$

 

 

 

Odpowiedź: 

Ustalamy wzór ogólny tlenku jodu:

$\mathrm{I}{}_x\mathrm{O}{}_y$

Obliczamy wstępnie jego masę molową:

${\text{M}}_{\mathrm{I}{}_x\mathrm{O}{}_y}=126,9x+16y$

Całość masy tlenku stanowi 100%, a masa tlenu (16y) stanowi 20,14%:

$\begin{array}{ccc}126,9x+16y& -& 100\%\\ 16y& -& 20,14\%\end{array}$

$25,56x+3,22y=16y$
$25,56x=16y-3,22y$
$25,56x=12,78y$
$\frac{x}{y}=\frac{12,78}{25,56}$

$\frac{x}{y}=\frac{1}{2}$

Wpisujemy do wzoru ogólnego wartości dla x = 1 i y = 2.

W konsekwencji powstaje nam wzór empiryczny: $\mathrm{IO}{}_2$

Z treści zadania wiemy, że wzór rzeczywisty posiada dwa razy więcej atomów jodu niż we wzorze empirycznym. Musimy zatem pomnożyć cały wzór empiryczny przez dwa:

 $(\mathrm{IO}{}_2){}_2\Rightarrow \mathrm{I}{}_2\mathrm{O}{}_4\text{- wzoˊr rzeczywisty}$