Przygotowano 25 cm3 wodnego roztworu kwasu- Zadanie 14: Chemia. Zbiór zadań typu maturalnego. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Zaczynamy od obliczenia liczby moli HBr w 25cm³ jego roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³:

$0, 1 mol x - - 1000 c m^{3} 25 c m^{3}$

$x = \frac{0 , 1 mol \cdot 25 c m ^{3}}{1000 c m ^{3}}$

$x = 0, 0025 mol$

Następnie obliczamy liczbę moli tlenku baru (BaO, M = 153 g/mol) w jego próbce o masie 1224 mg:

Odrabiamy Premium

Jeden dostęp. Zadania, kursy wideo i wsparcie AI.

39 zł

Opracowania zadań z ponad 3000 podręczników – przygotowane przez nauczycieli

Ponad 100 kursów wideo do sprawdzianów, E8 i matury

Odrabiak Pro – interaktywna nauka z każdym szkolnym podręcznikiem

Gotowe notatki, tablice edukacyjne i sprawdziany

Kamil Kwiatkowski

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.