Stopień dysocjacji α to iloraz stężenia formy zdysocjowanej i początkowego stężenia elektrolitu. Wzór na stopień dysocjacji kwasu mrówkowego można wyrazić jako:

$\alpha =\frac{\left[\mathrm{HCOO}{}^{-}\right]}{c_0}$

gdzie:

α - stopień dysocjacji,

[HCOO^-] - stężenie formy zdysocjowanej,

c₀ - stężenie początkowe elektrolitu (kwasu mrówkowego).

Wyznaczamy stężenie początkowe kwasu metanowego, w roztworze w którym stężenie jonów HCOO^- wynosi 0,006 mol/dm³, a jego stała dysocjacji wynosi 3%:

$\alpha =\frac{\left[\mathrm{HCOO}{}^{-}\right]}{c_0}\Rightarrow c_0=\frac{\left[\mathrm{HCOO}{}^{-}\right]}{\alpha }$

$c_0=\frac{0,006}{0,03}$

$c_0=0,2\left[\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\right]$

Z racji tego, że stopień dysocjacji α < 5% zamiast pełnej formy prawa rozcieńczeń Ostwalda:

$\mathrm{K}=\frac{c_0\cdot {\alpha }^2}{1-\alpha }$

korzystamy z jego formy uproszczonej dla słabych elektrolitów:

$\mathrm{K}=c_0\cdot {\alpha }^2$

gdzie:

K - stała dysocjacji,

Wyznaczamy stałą dysocjacji kwasu mrówkowego w podanych warunkach:

${\mathrm{K}}_a=0,2\cdot {\left(0,03\right)}^2$

${\mathrm{K}}_a=1,8\cdot 10^{-4}$

 

Odpowiedź: Stała dysocjacji kwasu mrówkowego wynosi K = 1,8⋅10^-4.