Wodorotlenek wapnia jest silną zasadą. W roztworze wodnym dysocjuje całkowicie zgonie z równaniem:

$\underset{0,0006\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2}\to \mathrm{Ca}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

W jego wodnym roztworze powstaną więc jony OH^- o dwukrotnie większym stężeniu:

$[\mathrm{OH}{}^{-}]=2\cdot 0,0006\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$[\mathrm{OH}{}^{-}]=0,0012\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Obliczamy wartość pOH tego roztworu, czyli ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia molowego jonów wodorotlenowych:

$\mathrm{pOH}=-\log \left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]$

$\mathrm{pOH}=-\log \left(0,0012\right)$

$\mathrm{pOH}\approx 2,92$

Wyznaczamy wartość pH tego roztworu:

$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14\Rightarrow \mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}$

$\mathrm{pH}=14-2,92$

$\mathrm{pH}=11,08$

 

Odpowiedź: Wartość pH roztworu wynosi 11,08.