Uwaga!

W zadaniu należy dokonać założenia, że gazy znajdują się w warunkach stałej objętości i temperatury. Dzięki temu można przyjąć, że stosunek objętościowy gazów jest równy ich stosunkowi molowemu (prawo Gay-Lussac'a). Taka informacja niestety nie znajduje się w treści zadania.

Zamieniamy stosunek objętościowy gazów na stosunek molowy:

$\frac{V_{\mathrm{N}{}_2}}{V_{\mathrm{Cl}{}_2}}=\frac{0,55\cdot V}{0,45\cdot V}\Rightarrow$ $\frac{n_{\mathrm{N}{}_2}}{n_{\mathrm{Cl}{}_2}}=\frac{0,55\mathrm{mol}}{0,45\mathrm{mol}}$

gdzie:

V - objętość naczynia,

n - liczba moli.

Na podstawie stechiometrii reakcji: