Znamy wartości stężeń początkowych substratów A oraz B:

${\left[\mathrm{A}\right]}_0=2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$[\mathrm{B}{]}_0=5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Na podstawie stechiometrii reakcji:

$\mathrm{A}+2\mathrm{B}\rightleftarrows 2\mathrm{C}+\mathrm{D}$

Zauważamy, że z dwoma molami substancji A przereagują 4 mole substancji B. Oznacza to, że to substrat A jest czynnikiem limitującym reakcji. Wiedząc, że wydajność reakcji wynosi 80% obliczamy stężenie równowagowe substratu A:

${\left[\mathrm{A}\right]}_{r\acute{o}wn.}=2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 20\%$

${\left[\mathrm{A}\right]}_{r\acute{o}wn.}=0,4\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Oznacza to, że w reakcji wzięło udział 1,6 mol/dm³ substratu A. Na podstawie stechiometrii reakcji wiemy, że wraz z nim przereagowało (dwukrotnie więcej) 3,2 mol/dm³ substratu B. Obliczamy stężenie równowagowe tej substancji:

${\left[\mathrm{B}\right]}_{r\acute{o}wn.}=5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}-3,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\left[\mathrm{B}\right]}_{r\acute{o}wn.}=1,8\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Konstruujemy tabelę ICE (stężeń początkowych, zmian stężeń oraz stężeń równowagowych) dla tej reakcji:

reagent	c0 [mol/dm3]	Δc [mol/dm3]	crówn. [mol/dm3]
A	2	-1,6	0,4
B	5	-3,2	1,8
C	0	+3,2	3,2
D	0	+1,6	1,6