Uwaga!

Zadanie niestety nie jest do rozwiązania, ponieważ w wyniku obliczeń otrzymujemy, że substraty reakcji zostały ze sobą zmieszane w stosunku molowym 1:1. Podczas analizy stechiometrii tej reakcji:

$\underset{2\mathrm{mol}}{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3}+\underset{2\mathrm{mol}}{2\mathrm{HCl}}\to 2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CO}{}_2\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

okazuje się, że to HCl jest czynnikiem limitującym, a więc przereaguje w 100%. Stężenie molowe kwasu solnego w mieszaninie poreakcyjnej wynosi więc 0 mol/dm³ (przy założeniu 100% wydajności reakcji).