Dane:

$V=56\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$n_{\mathrm{CH}{}_4}:n_{\mathrm{NH}{}_3}:n_{\mathrm{CO}{}_2}=25:6:4$

$V_{\mathrm{NaOH}}=200\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

$c_{m\mathrm{NaOH}}=0,4\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$V_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}=200\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

$c_{m\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}=0,6\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$p=1013,25\mathrm{hPa}$

$T=273,15\mathrm{K}$

$R=83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$

$\eta =90\%$

gdzie:

V - objętość mieszaniny gazów,

n_CH4 : n_NH3 : n_CO2 - stosunek molowy gazów w mieszaninie,

V_NaOH- objętość roztworu NaOH w płuczce,

V_H2SO4 - objętość roztworu kwasu siarkowego(VI) w płuczce,

cm_NaOH- stężenie molowe roztworu NaOH,

cm_H2SO4 - stężenie molowe roztworu H₂SO₄,

η - wydajność reakcji w płuczkach.

 

Szukane:

V_k - łączna objętość gazów, które opuściły płuczki.

 

Rozwiązanie:

1 mol każdego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. Na tej podstawie obliczamy liczbę moli gazów zawartych w początkowej mieszaninie:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ x& -& 56\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

$x=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 56\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$x=2,5\mathrm{mol}$

Obliczamy liczby moli podanych gazów znając ich stosunek molowy w początkowej mieszaninie: