Gęstość gazu wynosząca 2,12 g/dm³ została zmierzona w warunkach normalnych, czyli w temperaturze 273,15 K oraz pod ciśnieniem 1013,25 hPa. Obliczamy jego masę molową za pomocą wzoru:

$d=\frac{p\cdot M}{R\cdot T}\Rightarrow M=\frac{d\cdot R\cdot T}{p}$

$M=\frac{2,12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}\cdot 273,15\mathrm{K}}{1013,25\mathrm{hPa}}$

$M\approx 47,51\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Następnie obliczamy gęstość tego gazu pod ciśnieniem 1005 hPa i w temperaturze równej:

 $40°\mathrm{C}=313,15\mathrm{K}$

$d=\frac{1005\mathrm{hPa}\cdot 47,51\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}{83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}\cdot 313,15\mathrm{K}}$

$d\approx 1,83\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

 

Odpowiedź: Gęstość gazu w podanych warunkach wynosi ok. 1,83 g/dm³.