Obliczamy stężenie molowe jonów oksoniowych roztworze końcowym o pH = 2:

$\mathrm{pH}=-\log \left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]\Rightarrow \left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}}$

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=10^{-2}$

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Następnie wyznaczamy liczbę moli kwasu azotowego(V) w jego początkowym roztworze o objętości 400 cm³ i stężeniu 0,7 mol/dm³: