a) 

Odpowiedź: Wartość stopnia dysocjacji wodorotlenku MeOH zmniejszy się po dodaniu do jego roztworu kilku kropel roztworu NaOH, ponieważ dysocjacja MeOH jest procesem równowagowym, w którym produktami są m.in. aniony wodorotlenowe. Zgodnie z regułą przekory, dodanie do układu dodatkowej ilości jonów OH^- (z NaOH) przesuwa stan równowagi reakcji w lewo ( w stronę niezdysocjowanego MeOH). W efekcie wydajność dysocjacji maleje, co prowadzi do zmniejszenia stopnia dysocjacji wodorotlenku MeOH.

 

b)

Odpowiedź: Wartość stałej dysocjacji wodorotlenku MeOH nie zmieni się po dodaniu do jego roztworu kilku kropel roztworu NaOH, ponieważ stała dysocjacji nie zależy od stężeń poszczególnych drobin w roztworze.

Uwaga!

Zadanie nie jest precyzyjne. Jeżeli wodorotlenek metalu MeOH jest mocnym elektrolitem zmiany obu z wyżej wymienionych czynników nie zmienią wartości stopnia jego dysocjacji, który dalej będzie wynosił 1.