1.	Próbki etenu i tlenku węgla(II) zajmują w warunkach normalnych jednakową objętość.	P	F
2.	Próbka tlenku węgla(II) zawiera 1,505⋅1023 atomów tlenu.	P	F
3.	Próbka butenu zawiera większą masę węgla niż próbka etenu.	P	F

 

---

Wyjaśnienie:

Masa molowa etenu i tlenku węgla(II) jest identyczna (28 g/mol), przez co w próbce o masie 7 g obu gazów znajduje się tyle samo moli, więc zajmują one taką samą objętość.

7 g tlenku węgla(II) stanowi 0,25 moli tego związku. Na podstawie wzoru - CO, można stwierdzić, że 0,25 moli CO zawiera 0,25 moli atomów tlenu. Skoro 1 mol to 6,02⋅10²³ atomów, to 0,25 moli to 1,505⋅10²³ atomów.

Obliczmy ile gramów węgla zawiera 7 g butenu, a ile 7 g etenu:

$M_{\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_8}=56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\begin{array}{ccc}56\mathrm{g}\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_8& -& 4\cdot 12\mathrm{g}\mathrm{C}\\ & & \\ 7\mathrm{g}\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_8& -& x\end{array}$

$x=\frac{7\mathrm{g}\cdot 4\cdot 12\mathrm{g}}{56\mathrm{g}}=6\mathrm{g}\mathrm{C}$

$M_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4}=28\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\begin{array}{ccc}28\mathrm{g}\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_8& -& 2\cdot 12\mathrm{g}\mathrm{C}\\ & & \\ 7\mathrm{g}\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_8& -& y\end{array}$

$y=\frac{7\mathrm{g}\cdot 2\cdot 12\mathrm{g}}{28\mathrm{g}}=6\mathrm{g}\mathrm{C}$

Obie próbki zawierają tyle samo gramów węgla.