W wyniku fermentacji alkoholowej- Zadanie 4.16: Zbiór zadań maturalnych Część 1. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

$M_{C X_{6} H X_{12} O X_{6}} = 180 \frac{g}{mol}$

Obliczmy ile m³ CO₂ wydzieliłoby się z użytej ilości glukozy, gdyby reakcja przebiegała za 100% wydajnością:

$3, 36 m^{3} CO X_{2} x - - 90% 100%$

$x = \frac{3 , 36 m ^{3} \cdot 100%}{90%}$

$x = 3, 73 m^{3} CO X_{2}$

Wykorzystując równanie Clapeyrona, obliczmy ile moli CO₂ stanowi 3,73 m³:

$p V = n RT \Rightarrow n = \frac{p V}{RT}$

$n_{CO X_{2}} = \frac{995 hPa \cdot 3730 d m ^{3}}{83 , 1 d m ^{3} \cdot hPa \cdot mo l ^{- 1} \cdot K ^{- 1} \cdot ( 25 + 273 ) K}$

$n_{CO X_{2}} = 149, 87 mol$

Zgodnie z równaniem reakcji:

$C X_{6} H X_{12} O X_{6} 2 C X_{2} H X_{5} OH + 2 CO X_{2}$

liczba moli powstałego CO₂jest 2-krotnie mniejsza od liczby moli fermentującej glukozy zatem:

$n_{C X_{6} H X_{12} O X_{6}} = \frac{n _{CO X_{2}}}{2} = 74, 94 mol$

Masa glukozy w roztworze była zatem równa:

$m_{C X_{6} H X_{12} O X_{6}} = 74, 94 mol \cdot 180 \frac{g}{mol}$
$m_{C X_{6} H X_{12} O X_{6}} = 13489 g$

Odpowiedź. Masa glukozy w roztworze przed fermentacją była równa 13489 g.

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.