1.	Procesowi hybrydyzacji sp ulegają: 1 orbital atomowy s oraz 1 orbital atomowy p. Przykładami związków, w których atomy centralne mają hybrydyzację sp, są: tlenek węgla(IV) oraz tlenek siarki(IV).	P	F
2.	Procesowi hybrydyzacji sp2 ulegają: 1 orbital atomowy s oraz 2 orbitale atomowe p. W wyniku nakładania się orbitali atomowych powstaną 3 hybrydy sp2. Przykładem związku, w którym atom centralny ma hybrydyzacje sp2, jest tlenek siarki(VI).	P	F
3.	Procesowi hybrydyzacji sp3 ulegają: 1 orbital atomowy s oraz 3 orbitale atomowe p. W wyniku nakładania się orbitali atomowych powstaną 4 hybrydy sp3. Przykładem związku, w którym atom centralny ma hybrydyzacje sp3, jest metan.	P	F

 

---

Wyjaśnienie:

W zadaniu "hybrydy" oznaczają orbitale zhybrydyzowane. W każdym z jego podpunktów proces tworzenia i nakładania się orbitali atomowych został opisany poprawnie. W pierwszym podpunkcie nieprawdziwe jest jedynie to, że tlenek siarki(IV) ma hybrydyzację sp. Narysujmy wzory elektronowe tlenków siarki:

Zarówno tlenek siarki(IV) jak i tlenek siarki(VI) posiadają tą samą liczbę przestrzenną (3) oraz mają tą samą hybrydyzacje, czyli sp².

Liczba przestrzenna to liczba ligandów i wolnych par elektronowych atomu centralnego cząsteczki lub jonu. W prostych przypadkach hybrydyzacji, zależność między liczbą przestrzenną a rodzajem hybrydyzacji wygląda następująco:

Liczba przestrzenna:	Typ hybrydyzacji:
2	sp
3	sp2
4	sp3