Kolba I	Kolba II	Kolba III
Wzór jonu	Cr2O72-	CrO42-	Cr3+
Wzory substancji w kolbach	H2SO4	KOH	H2SO4 + H2O2

 

Uwaga!

W odpowiedzi do zadania jest błąd. W kolbie II nie występują jony "Cr₂O₄^2-" tylko CrO₄^2-. Dodatkowo na zdjęciu roztwór w kolbie III jest niebieski. Zazwyczaj roztwór jonów chromu(III) jest przedstawiany na grafikach jako bardziej niebieskozielony.

 

---

Żółte jony chromu to jony chromianowe(VI) - CrO₄^2-.

Na początku przypomnijmy sobie formy chromu na VI stopniu utlenienia i reakcje jakim ulegają:

$\mathrm{CrO}{}_4{}^{2-}\underset{\mathrm{OH}{}^{-}}{\overset{\mathrm{H}{}^{+}}{\rightleftarrows }}\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}$

Żółte jony chromianowe(VI) (CrO₄^2-) przechodzą w pomarańczowe jony dichromianowe(VI) (Cr₂O₇^2-) w kwaśnym środowisku (w wyniku dodania jonów H⁺ do roztworu). Analogicznie, gdy zalkalizujemy roztwór (dodamy jony OH^-), jony dichromianowe(VI) ponownie wracają do żółtej postaci - jonów chromianowych(VI). Warto tutaj zaznaczyć, że nie jest to reakcja redox i do powyższego przejścia nie jest wymagana obecność dodatkowych utleniaczy, bądź reduktorów. Jony chromu na +VI stopniu utlenienia są silnymi utleniaczami. W wyniku takich reakcji redukują się najczęściej do amfoterycznych jonów chromu na +III stopniu utlenienia. Ich roztwory przyjmują szarozielone (niebieskozielone) zabarwienie.

W kolbie 1 dochodzi do klasycznego przejścia jonów chromianowych(VI) do dichromianowych(VI) w kwaśnym środowisku.

W kolbie 2 nie zaobserwujemy objawów reakcji, gdyż nie dodano do niej żadnego dodatkowego reduktora ani utleniacza, a jony chromianowe(VI) są stabilne w zasadowym roztworze. 

W kolbie 3 zaobserwujemy przejście chromu z +VI do +III stopnia utlenienia. Zachodzi tam następująca reakcja chemiczna:

$2\stackrel{+\mathrm{VI}}{\mathrm{Cr}}\mathrm{O}{}_4{}^{2-}+3\mathrm{H}{}_2\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{O}{}_2}+5\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \stackrel{+\mathrm{III}}{\mathrm{Cr}}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+2\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}+3\stackrel{0}{\mathrm{O}{}_2}\uparrow$

W wyniku, której żółte jony chromianowe(VI) redukują się do szarozielonych (niebieskozielonych) jonów chromu(III). W reakcji dodatkowo następuje utlenianie wszystkich atomów tlenu z cząsteczki H₂O₂  z -I do 0 stopnia utlenienia.