Informacja do zadania 1:

Atomy pierwiastków chemicznych mogą występować w różnych stanach energetycznych.
Stan o najniższej energii nazywa się stanem podstawowym, a stany o wyższych energiach to stany wzbudzone.

Atom X w stanie podstawowym ma elektrony rozmieszczone na trzech powłokach. Poza tym wiadomo, że dwie podpowłoki należące do zewnętrznej powłoki nie mają pustych orbitali, a jedna z nich zawiera dwa niesparowane elektrony.

 

Treść zadania 1.2:

Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbol pierwiastka X, numer okresu i numer grupy w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należy pierwiastek X. 

Symbol pierwiastka	Numer okresu	Numer grupy	Symbol bloku

 

 

Rozwiązanie:

Symbol pierwiastka	Numer okresu	Numer grupy	Symbol bloku
$\mathrm{S}$	$3$	$16$	$p$

 

---

Wyjaśnienie:

Z poprzedniego zadania wiemy, że konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka X to:

Liczba strzałek w zapisie klatkowym konfiguracji elektronowej oznacza liczbę elektronów w danym atomie. W naszym przypadku jest ich 16.

Liczba elektronów = Liczba atomowa, Z

Tym atomem jest siarka, ponieważ ma 16 elektronów rozmieszczonych na trzech powłokach (numer okresu - 3).

Blok p zawiera w sobie pierwiastki z grup od 13 do 18 (oprócz helu).