Informacja do zadania 1.:

Atomy pierwiastków chemicznych mogą występować w różnych stanach energetycznych. 
Stan o najniższej energii nazywa się stanem podstawowym, a stany o wyższych energiach to stany wzbudzone.

Atom X w stanie podstawowym ma elektrony rozmieszczone na trzech powłokach. Poza tym wiadomo, że dwie podpowłoki należące do zewnętrznej powłoki nie mają pustych orbitali, a jedna z nich zawiera dwa niesparowane elektrony.

 

Treść zadania 1.1:

W pewnych warunkach atom X w stanie podstawowym pochłonął energię. Nastąpiła zmiana stanu energetycznego tylko jednego elektronu, co spowodowało wzrost liczby niesparowanych elektronów w tym atomie. Przed wzbudzeniem stanu tego elektronu był opisywany wartościami liczb kwantowych n = 3, l = 1, a po wzbudzeniu zmienia się tylko wartość liczby pobocznej (orbitalnej).

Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał on klatkowy zapis konfiguracji elektronowej atomu X w opisanym stanie wzbudzonym.

 

 

Rozwiązanie:

 

 

---

Wyjaśnienie:

Atom pierwiastka X posiada trzy powłoki elektronowe. Na trzeciej, walencyjnej powłoce, elektrony rozmieszczone są na dwóch podpowłokach - s i p. 

Z treści wprowadzającej wiadomo, że podpowłoka s jest w pełni zapełniona, a podpowłoka p ma dwa niesparowane elektrony.

Poniżej przedstawiono konfiguracje elektronową atomu pierwiastka X w stanie podstawowym:

Elektron z podpowłoki 3p (n = 3, l = 1) przeskakuje na podpowłokę 3d (n = 3, l = 2). Następuje wzrost liczby niesparowanych elektronów z 2 na 4.

Główna liczba kwantowa (n) określa powłokę elektronową, a poboczna (l) podpowłokę elektronową. Poniższe tabele określają, jaka wartość liczby kwantowej odpowiada, której powłoce/podpowłoce elektronowej.

Numer powłoki	Powłoka elektronowa	n
1	K	1
2	L	2
3	M	3
4	N	4
5	O	5
6	P	6

Jak widać numer powłoki odpowiada wartości głównej liczby kwantowej. 

Podpowłoka elektronowa	l
s	0
p	1
d	2
f	3

 Poboczna liczba kwantowa zawiera się w zbiorze liczb całkowitych zaczynając od 0.