Rówananie reakcji	Wartości stałej równowagowej w temperaturze				Efekt termiczny reakcji
		298 K	400 K	600 K	800 K
1	CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g)	1,44⋅106	8,77⋅103	5,21⋅10-1	4,01⋅10-5	egzotermiczny
2	2 CH4(g) ⇄ C2H2(g) + 3 H2(g)	1,28⋅1012	5,21⋅1020	3,68⋅1037	3,06⋅1054	endotermiczny

 

---

Wyjaśnienie:

Wydajność reakcji endotermicznych wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. Przeciwnie jest z wydajnością reakcji egzotermicznych, która spada wraz ze wzrostem temperatury.

Dla równania reakcji 1. wzrost temperatury powoduje spadek wartości stałej równowagi, co oznacza przesunięcie stanu równowagi w kierunku substratów (zmniejszenie wydajności reakcji) jest to więc reakcja egzotermiczna.

Dla równania reakcji 2. wzrost temperatury powoduje wzrost wartości stałej równowagi, co oznacza przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów (zwiększenie wydajności reakcji) jest to więc reakcja endotermiczna.