[1]

$2\mathrm{Co}{}^{2+}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to [\mathrm{Co}(\mathrm{OH})]{}_2\mathrm{SO}{}_4\downarrow$

[2]

$[\mathrm{Co}(\mathrm{OH})]{}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{OH}{}^{-}\to 2\mathrm{Co}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow +\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}$

[3]

$2\mathrm{Co}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{Co}(\mathrm{OH}){}_3\downarrow$

Uwaga!

W odpowiedzi do zadania znajduje się błąd. W równaniach reakcji użyto anionów chlorkowych, które nie są obecne w reakcjach opisanych w zadaniu. W zadaniu użyto siarczanu(VI) kobaltu(II) - CoSO₄, a więc w probówkach obecne są aniony SO₄^2-.

---

Wyjaśnienie:

Równanie reakcji 1 w postaci cząsteczkowej:

$2\mathrm{CoSO}{}_4+2\mathrm{KOH}\to [\mathrm{Co}(\mathrm{OH})]{}_2\mathrm{SO}{}_4\downarrow +\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4$

Niebieskim osadem jest hydroksosól kobaltu. Podczas konstruowania zapisu jonowego skróconego, skracamy kationy potasu, oraz jeden z dwóch anionów siarczanowych(VI).

Równanie reakcji 2 w postaci cząsteczkowej:

$[\mathrm{Co}(\mathrm{OH})]{}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{KOH}\to 2\mathrm{Co}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow +\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4$

W tej reakcji otrzymano wodorotlenek kobaltu(II), który jest różowy. Przy dostępie powietrza brunatnieje on, ponieważ utleniania się do wodorotlenku kobaltu(III). Na fotografii C przedstawiono właśnie ten proces - mieszaninę nieutlenionego (różowego) wodorotlenku kobaltu(II) i utlenionego (ciemnobrunatnego) wodorotlenku kobaltu(III). Dodanie nadtlenku wodoru jedynie przyspiesza proces utleniania (reakcja 3).