Dane:

$p=1020\mathrm{hPa}$

$V=8,05\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$R=83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$

$T=30°C=303,15\mathrm{K}$

$m_{\text{stopu}}=m_{\mathrm{Cu}}+m_{\mathrm{Ag}}=60\mathrm{g}$

gdzie:

p - ciśnienie

V - objętość

n - liczba moli

R - stała gazowa

T - temperatura

m_stopu - masa stopu

 

Szukane:

n_NO - liczba moli tlenku azotu

m_Ag, m_Cu - masy srebra i miedzi w stopie

%_Ag, %_Cu - zawartości procentowe miedzi i srebra w stopie

 

Rozwiązanie:

Obliczamy liczbę moli NO, który wydzielił się podczas reakcji, korzystając z równania Clapeyrona: