Oblicz masę substancji znajdującej się- Zadanie 19.3: Chemia Próbne arkusze maturalne. Zestaw 1. (Matura od 2025 r.)

Rozwiązanie

Na początku obliczamy liczbę moli titranta - KMnO₄ w 21 cm³ roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³:

$0, 1 mol x - - 1000 c m^{3} 21 c m^{3}$

$x = \frac{0 , 1 mol \cdot 21 c m ^{3}}{1000 c m ^{3}} = 0, 0021 mol$

Następnie obliczamy liczbę moli kwasu szczawiowego w roztworze analitu na podstawie stechiometrii równania reakcji z poprzedniego zadania (19.2):

$2 mol KMnO X_{4} 0, 0021 mol KMnO X_{4} - - 5 mol H X_{2} C X_{2} O X_{4} y H X_{2} C X_{2} O X_{4}$

$y = \frac{0 , 0021 mol \cdot 5 mol}{2 mol} = 0, 00525 mol$

Znając masę molową cząsteczki kwasu szczawiowego (M = 90 g/mol), obliczamy jego masę w roztworze analitu ze wzoru:

$n = \frac{m}{M} \Rightarrow m = n \cdot M$

gdzie:

n - liczba moli substancji

m - masa substancji

M- masa molowa substancji

$m_{H X_{2} C X_{2} O X_{4}} = n_{H X_{2} C X_{2} O X_{4}} \cdot M_{H X_{2} C X_{2} O X_{4}}$

$m_{H X_{2} C X_{2} O X_{4}} = 0, 00525 mol \cdot 90 \frac{g}{mol}$

$m_{H X_{2} C X_{2} O X_{4}} = 0, 4725 g$

$m_{H X_{2} C X_{2} O X_{4}} = 472, 5 mg$

Odpowiedź: Masa kwasu szczawiowego w roztworze analitu wynosi 472,5 mg.

Kamil Kwiatkowski

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.