Jonowe skrócone równanie reakcji:

$2\mathrm{Ti}{}^{2+}+2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to 2\mathrm{Ti}{}^{3+}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{}_2\uparrow$

 

---

Wyjaśnienie:

W zadaniu 1.1 określono, że maksymalny stopień utlenienia tytanu to +IV. Minimalny parzysty stopień utlenienia w jakim tytan może tworzyć jony proste to +II (jony Ti²⁺). Stopień utlenienia wyższy od +II, ale nie najwyższy - do którego tytan utlenia się w kwasowych roztworach to +III (jony Ti³⁺).

Reakcja w zakwaszonym roztworze będzie się odbywać z udziałem jonów hydroniowych H₃O⁺. Jeżeli stopień utlenienia tytanu w tej reakcji jest zwiększany, oznacza to, że jest to reakcja redox, więc inna substancja - tutaj, jony hydroniowe - będą musiały zostać w niej zredukowane. Atom tlenu na -II stopniu utlenienia nie jest podatny na dalszą redukcję. Zredukowane zostaną atomy wodoru z +I na 0 stopień utlenienia co oznacza, że w reakcji będzie wydzielał się wodór.