Symbol pierwiastka X	Walencyjny fragment konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X	Wzór tlenku pierwiastka X na jego najwyższym stopniu utlenienia
Ti	4s23d2	TiO2

 

---

Wyjaśnienie:
Z informacji wprowadzającej do zadania wiemy, że pierwiastek X posiada 8 elektronów na podpowłokach s (l=0) i 2 na podpowłokach d (l=2). Konfiguracja elektronowa tego pierwiastka w stanie podstawowym to:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²,
pierwiastek X ma więc 22 elektrony. Jest nim tytan.

Tytan leży w bloku konfiguracyjnym d, co oznacza, ze jego elektrony walencyjne w stanie podstawowym znajdują się na podpowłokach:
ns oraz (n-1)d, 
gdzie n - główna liczba kwantowa (równa numerowi okresu w jakim znajduje się pierwiastek).
Dla tytanu n=4, więc część walencyjna jego konfiguracji elektronowej to 4s²3d².

Tytan ma cztery elektrony walencyjne, więc jego najwyższy możliwy stopień utlenienia wynosi IV. Szukanym tlenkiem jest więc tlenek tytanu(IV).

 

Poniżej zamieszczamy zebranie podstawowych informacji dotyczących liczb kwantowych:

Główna liczba kwantowa n określa numer powłoki, w której znajduje się elektron

Poboczna liczba kwantowa l określa rodzaj podpowłoki, w której znajduje się elektron.

Poboczna liczba kwantowa l	Symbol podpowłoki
0	s
1	p
2	d
3	f

Magnetyczna liczba kwantowa m określa orbital, w którym znajduje się elektron. Może przyjąć wartość od -l do +l np. dla podpowłoki p, gdzie l = 1 magnetyczna liczba kwantowa może być równa: -1; 0; 1.

Podpowłoka, w której znajduje się orbital	Wybrany orbital	Magnetyczna liczba kwantowa  dla elektronu znajdującego się w zaznaczonym orbitalu
s	⬜	0
p	⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜	1
d	⬜⬜⬜⬜⬜	-2
	⬜⬜⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜⬜⬜	1
	⬜⬜⬜⬜⬜	2

Spinowa liczba kwantowa s dla elektronu jest zawsze równa 1/2.

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa m_s może przyjmować wartości +1/2 lub -1/2.