Obliczmy całkowite stężenie molowe aniliny w 500 cm3 roztworu, do którego dodano 0,04 mola jej cząsteczek:

$\begin{array}{ccc}0,04\mathrm{mol}& -& 500\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3\\ x& -& 1000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

$x=0,08\mathrm{mol}\Rightarrow C_m=0,08\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

gdzie:

C_m - całkowite stężenie aniliny w roztworze.

 

Odczytując stała dysocjacji aniliny z tablic maturalnych (K_d = 7,41⋅10^-10), sprawdzamy, czy możemy zastosować postać uproszczoną wzoru z prawa rozcieńczeń Ostwalda:

$\frac{C_m}{K_d}=\frac{0,08}{7,41\cdot 10^{-10}}\approx 107962213\ge 400$

 

Zapiszmy zatem uproszczoną postać wzoru:

$\alpha =\sqrt{\frac{K_d}{C_m}}$

gdzie:

α - stopień dysocjacji

 

Podstawiamy dane do wzoru i obliczamy stałą dysocjacji:

$\alpha =\sqrt{\frac{7,41\cdot 10^{-10}}{0,08}}=9,62\cdot 10^{-5}$

Stała dysocjacji to iloraz stężenia formy zdysocjowanej substancji do całkowitego stężenia substancji jakie znajduje się w roztworze. Dlatego aby obliczyć procent cząsteczek, które uległy dysocjacji, wystarczy stałą dysocjacji wyrazić w procentach (przemnożyć razy 100%):

$\alpha =9,62\cdot 10^{-3}\%$ 

 

 Odpowiedź: Zdysocjowało ok. 9,62⋅10^-3 % cząsteczek aniliny.