Kwas siarkowodorowy jest słabym kwasem, który dysocjuje zgodnie z poniższymi równaniami:

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\rightleftarrows }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{HS}{}^{-}$

$\mathrm{HS}{}^{-}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\rightleftarrows }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{S}{}^{2-}$

Na potrzeby zadania pomijamy 2 etap dysocjacji kwasu (takie uproszczenie jest zasadne, ponieważ stała dysocjacji drugiego etapu, jest 10¹¹ razy mniejsza od stałej dysocjacji pierwszego etapu).

Obliczmy stężenie jonów H⁺ w roztworze, w tym celu korzystamy z poniższego wzoru:

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}}$

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=10^{-6}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

 

Aby wyznaczyć stężenie roztworu kwasu skorzystajmy ze wzoru na stałą dysocjacji słabego kwasu: