Oblicz stopień dysocjacji kwasu octowego- Zadanie 934.2: NOWA Teraz matura. Chemia. Zbiór zadań maturalnych. Cześć 2

Rozwiązanie

$M_{CH X_{3} COOH} = 60 \frac{g}{mol}$

Korzystając z gęstości lodowatego kwasu octowego, obliczmy masę kwasu zawartą w 100 cm³ roztworu:

$d = \frac{m}{V} \Rightarrow m = d \cdot V$

$m = 1, 04 \frac{g}{c m ^{3}} \cdot 100 c m^{3} = 104 g$

Korzystając z masy molowej kwasu octowego, obliczmy ile moli kwasu znajduje się w roztworze:

Odrabiamy Premium

Jeden dostęp. Zadania, kursy wideo i wsparcie AI.

39 zł

Opracowania zadań z ponad 3000 podręczników – przygotowane przez nauczycieli

Ponad 100 kursów wideo do sprawdzianów, E8 i matury

Odrabiak Pro – interaktywna nauka z każdym szkolnym podręcznikiem

Gotowe notatki, tablice edukacyjne i sprawdziany

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.