Równanie reakcji zachodzącej podczas mieszania roztworów:

$2\mathrm{HNO}{}_3+\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2\to \mathrm{Ba}(\mathrm{NO}{}_3){}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Obliczmy ile moli HNO₃ i Ba(OH)₂ użyto do reakcji:

$n_{\mathrm{HNO}{}_3}=0,05\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,05\mathrm{mol}$
$n_{\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2}=0,075\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,04\mathrm{mol}$

Ustalmy, który z substratów został użyty w niedomiarze, a który w nadmiarze: