Korzystając z poniższej zależności obliczmy stężenie jonów H⁺ w roztworze kwasy:

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}}$

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=10^{-6}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Zapiszmy wzór wiążący stałą dysocjacji kwasu ze stężeniem jonów H⁺ i stężeniem roztworu:

$K=\frac{{\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]}^2}{C_o-[\mathrm{H}{}^{+}]}$

gdzie:

K - stała dysocjacji kwasu
[H⁺] - stężenie molowe jonów H⁺
C_o - stężenie molowe roztworu

Podstawmy dane do wzoru i wyznaczmy stałą dysocjacji kwasu:

$K=\frac{{\left(10^{-6}\right)}^2}{2,1\cdot 10^{-5}-10^{-6}}$

$K=5\cdot 10^{-8}$

Stałą dysocjacji o podanej wartości ma kwas chlorowy(I)

Odpowiedź. Badanym kwasem był kwas chlorowy(I) o wzorze HClO.