Obliczamy stężenie molowe kationów oksoniowych w roztworze o pH = 2:

$\mathrm{pH}=-\log \left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]\Rightarrow \left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}}$

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=10^{-2}$

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=0,01\left[\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\right]$

Wiemy, że stała dysocjacji to iloraz stężenia formy zdysocjowanej i całkowitego stężenia elektrolitu w roztworze - dla kwasu azotowego(III) równanie na stałą dysocjacji przyjmuje postać:

$\alpha =\frac{\left[\mathrm{NO}{}_2{}^{-}\right]}{c_0}$

Kwas azotowy(III) dysocjuje w następujący sposób: