Obliczenia:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$HN{O}_3+KOH\to KN{O}_3+H_{2}O$  

Wiemy, że do reakcji użyto po 400 g każdego z substratów. Z obliczeń z poprzednich zadań wiemy, że w nadmiarze został użyty wodorotlenek potasu, dlatego masę powstałego azotanu(V) potasu obliczamy względem ilości użytego do reakcji kwasu solnego. 

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji 1 mola HCl powstaje 1 mol KCl, obliczamy ile moli soli powstanie w reakcji jeśli całkowicie przereaguje 0,635 moli kwasu:  

$1\text{mol}HN{O}_3-1\text{mol}KN{O}_3$  

$0,635\text{mol}HN{O}_3-x\text{mol}KN{O}_3$  

$x=\frac{0,635mol\cdot 1mol}{1mol}=0,635\text{mol}KN{O}_3$  

Obliczmy masę jaka stanowi 0,634 moli KNO₃: 

$M_{KN{O}_3}=101\frac{\text{g}}{\text{mol}}$     

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$  

$m_{KN{O}_3}=0,635\text{mol}\cdot 101\frac{\text{g}}{\text{mol}}=64\text{g}$  

Wiemy, że cały roztwór ma masę 800 g.

Obliczmy jaki procent całego roztworu stanowi masa soli KNO₃:  

$\%KN{O}_3=\frac{64\text{g}}{800\text{g}}\cdot 100\%=8\%$      

 

 

Odpowiedź: Otrzymany azotan(V) potasu stanowi 8% masy otrzymanego roztworu.