Szukamy wartości standardowej entalpii rozkładu CO:

$\mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{C}{}_{\text{(s)}}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(s)}}\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{II}}^{\circ }=?$

znając standardową entalpię reakcji:

$2\mathrm{C}{}_{\text{(s)}}+\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(s)}}\to 2\mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{I}}^{\circ }=-221\mathrm{kJ}|:2$

Na jej podstawie obliczamy standardową entalpię tworzenia CO (1 mola):

$\mathrm{C}{}_{\text{(s)}}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{\text{(s)}}\to \mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}\Delta {\mathrm{H}}_{\text{tw.}}^{\circ }=-110,5\mathrm{kJ}$

Reguła Lavoisiera-Laplace'a informuje o tym, że wartości standardowych entalpii układu podczas tworzenia i rozkładu są sobie równe co do wartości, lecz mają przeciwne znaki:

$\Delta {\mathrm{H}}_{\text{rozkł.}}^{\circ }=-\Delta {\mathrm{H}}_{\text{tw.}}^{\circ }$ 

gdzie:

ΔH°_tw.- standardowa entalpia tworzenia,

ΔH°_rozkł. - standardowa entalpia rozkładu.

Obliczamy standardową entalpię rozkładu CO (ΔH_II°):

 $\Delta {\mathrm{H}}_{\text{rozkł.}}^{\circ }=-\Delta {\mathrm{H}}_{\text{tw.}}^{\circ }$

$\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{II}}^{\circ }=-\Delta {\mathrm{H}}_{\text{tw.}}^{\circ }$

$\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{II}}^{\circ }=-\left(-110,5\mathrm{kJ}\right)$  

$\Delta {\mathrm{H}}_{\mathrm{II}}^{\circ }=110,5\mathrm{kJ}$

    

Odpowiedź: Entalpia tworzenia tlenku węgla(II) wynosi 110,5 kJ/mol.