W zadaniach tego typu należy operować równaniami reakcji (m.in odwracać je, mnożyć i dzielić przez liczby, dodawać je ze sobą) tak aby otrzymać równanie o nieznanej wartości entalpii.
Każdej operacji wykonanej na równaniu reakcji odpowiada analogiczna operacja na wartości entalpii, czyli np. obustronne pomnożenie równania reakcji przez 2 wymaga pomnożenia jej entalpii również przez 2.

Poszukujemy wartości entalpii reakcji:

$\mathrm{C}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{CO}\Delta {\mathrm{H}}_x=?$

Powyższą reakcję otrzymamy sumując obustronnie pierwszą z podanych reakcji oraz reakcję odwrotną do drugiej. Reguła Lavoisiera-Laplace'a informuje o tym, że wartości standardowych entalpii układu podczas tworzenia i rozkładu są sobie równe co do wartości, lecz mają przeciwne znaki:

$\Delta {\mathrm{H}}_{\text{rozkł.}}^{\circ }=-\Delta {\mathrm{H}}_{\text{tw.}}^{\circ }$ 

gdzie:

ΔH°_tw.- standardowa entalpia tworzenia,

ΔH°_rozkł. - standardowa entalpia rozkładu.

Oznacza to, że wartość entalpii reakcji odwrotnej do:

$\mathrm{CO}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{CO}{}_2\Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }=-283\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}|\cdot \left(-1\right)$ 

ma przeciwny znak wartości entalpii:

$\mathrm{CO}{}_2\to \mathrm{CO}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2-\Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }=283\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

Sumujemy oba równania stronami:

$\begin{array}{cccc}\mathrm{C}+\mathrm{O}{}_2& \to & \mathrm{CO}{}_2& \Delta {\mathrm{H}}_1^{\circ }\\ \mathrm{CO}{}_2& \to & \mathrm{CO}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2& -\Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }\\ \mathrm{C}+\underset{\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2}{\cancel{\mathrm{O}{}_2}}+\cancel{\mathrm{CO}{}_2}& \to & \mathrm{CO}+\cancel{\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2}+\cancel{\mathrm{CO}{}_2}& \Delta {\mathrm{H}}_x\end{array}$

$\Delta {\mathrm{H}}_x=\Delta {\mathrm{H}}_1^{\circ }+\left(-\Delta {\mathrm{H}}_2^{\circ }\right)$

$\Delta {\mathrm{H}}_x=-393,5\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}+283\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

$\Delta {\mathrm{H}}_x=-110,5\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

 

Odpowiedź: Wartość entalpii tworzenia CO wynosi -110,5 kJ/mol.

 

Uwaga!

W zadaniu przy każdym substracie powinny znajdować się stany skupienia reagentów w indeksach dolnych. Zapis ten pominęliśmy, ponieważ we wszystkich reakcjach reagenty występowały w tym samym stanie skupienia.