W wyniku spalenia 1,38 g pewnego- Zadanie 4: Chemia 3. Zakres rozszerzony. Wydanie 2024

Rozwiązanie

Badany związek chemiczny tworzą pierwiastki: węgiel, wodór i tlen.

Dane:

$m_{C X_{x} H X_{y} O X_{z}} = 1, 38 g$

$m_{CO X_{2}} = 2, 64 g$

$m_{H X_{2} O} = 1, 62 g$

Szukane:

$C X_{x} H X_{y} = ?$

Obliczenia:

Zapisujemy ogólne równanie reakcji spalania związku organicznego zawierającego węgiel, wodór i tlen:

$C X_{x} H X_{y} O X_{z} + \frac{2 x + \frac{y}{2} - z}{2} O X_{2} \to x CO X_{2} + \frac{y}{2} H X_{2} O$

Znając masy otrzymanych produktów, oraz ich masy molowe (CO₂ = 44 g/mol, H₂O = 18 g/mol) liczymy ilości moli otrzymanych produktów i tym samym wartości indeksów x oraz y:

$x = \frac{2 , 64 g}{44 \frac{g}{mol}} = 0, 06 mol$

$\frac{y}{2} = \frac{1 , 62 g}{18 \frac{g}{mol}} \Rightarrow y = \frac{1 , 62 g}{18 \frac{g}{mol}} \cdot 2 = 0, 18 mol$

Znając masę tego związku oraz masę produktów spalania (CO₂ i H₂O) możemy z prawa zachowania masy obliczyć masę użytego tlenu:

$m_{O X_{2}} = (2, 64 g + 1, 62 g) - 1, 38 g = 2, 88 g$

Znając ilość użytego tlenu i jego masę molową (O₂ = 32 g/mol) liczymy ilość moli tlenu, dzięki czemu wyznaczamy wartość indeksu z:

$\frac{2 x + \frac{y}{2} - z}{2} = \frac{2 , 88 g}{32 \frac{g}{mol}} = 0, 09 mol$

$\frac{2 x + \frac{y}{2} - z}{2} = 0, 09 / \cdot 2$

$2 x + \frac{y}{2} - z = 0, 18$

$2 \cdot 0, 06 + \frac{0 , 18}{2} - z = 0, 18$

$0, 12 + 0, 09 - z = 0, 18$

$z = 0, 03$

Stosunek ilościowy pierwiastków w spalonym związku wynosi: $C : H : O = (0, 06) : (0, 18) : (0, 03)$ . Po przekształceniu do liczb całkowitych otrzymamy: $C : H : O = 2 : 6 : 1$

Odpowiedź: Wzór empiryczny spalonego związku to: $C X_{2} H X_{6} O$ .

Katarzyna Kamińska

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.