Dane:

$d_{\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y}=1,34\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

$\%\mathrm{C}=80\%$

Szukane:

$\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y=?$

Obliczenia:

Zaczynamy od obliczenia masy jednego mola tego gazu, wiedząc, że w warunkach normalnych 1 mol każdego gazu zajmuje objętość 22,4 dm³:

$d=\frac{m}{V}\to m=d\cdot V$

$m=1,34\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=30\mathrm{g}$

Liczymy masę węgla w jednym molu tego węglowodoru:

$m_{\mathrm{C}}=\frac{80\%\cdot 30\mathrm{g}}{100\%}=24\mathrm{g}$

Liczymy ilość moli atomów węgla (masa molowa 12 g/mol) w jednym molu węglowodoru:

$n=\frac{m}{M}=\frac{24\mathrm{g}}{12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=2\mathrm{mol}$

Liczymy masę wodoru w jednym molu tego węglowodoru:

$m_{\mathrm{H}}=m_{\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y}-m_{\mathrm{C}}=30\mathrm{g}-24\mathrm{g}=6\mathrm{g}$

Liczymy ilość moli atomów wodoru (masa molowa 1 g/mol) w jednym molu węglowodoru:

$n=\frac{m}{M}=\frac{6\mathrm{g}}{1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=6\mathrm{mol}$

Odpowiedź: Wzór rzeczywisty tego węglowodoru to   $\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6$.